ejercicios de masa-masa



MÉTODO DEL FACTOR MOLAR


se basa en la relación del número de moles entre dos sustancias que participan en una reaccion química.

  1. Ejemplo # 1
    • calcula la masa de dióxido de azufre que puede ser preparada a partir de la combustión completa de 75gr de azufre.
    • Solución
    • se escribe y equilibra la ecuación química para esta reacción:
    • Se identifican los valores molares necesarios para resolver el problema. debemos encontrar cuántas moles de SO2 pueden formarse a partir de X moles de S8. De la ecuación podemos conocer que 1mol de S8 produce 8moles de SO2.
    • se determina el factor molar:


    • se determina el numero de moles de la sustancia conocida: en este problema tenemos 75gr de sustancia conocida S8; la masa molecular de S8 es 32,064x8=256,51gr el factor de conversion es:
    • multiplicamos el numero de moles de conversion por la cantidad de sustancia conocida
    • se multiplica el numero de moles sustancias conocida (paso 4) por el factor (paso 3)
    • ahora se tienen determinadas las moles de SO2 producidas por 75gr de S8.

    • por ultimo convertimos el valor mol a las unidades solicitadas (gr). con el factor de conversion apropiado:
      1mol de SO2= 32,064 + 2(16)= 64,064 gr


      el factor correcto es:

    • R la combustion de 75gr de S8 producen 148,62 gr de SO8
  1. Ejemplo # 2 Un metodo para preparar hidrogeno en el laboratorio consiste en hacer reaccionar ciertos acidos sobre metales. ¿cuantos gramos de cinc son necesarios para obtener3,6gr de hidrogeno.
    • la ecuacion para esta reaccion es:
    • valores molares:
    • 1mol de cinc produce un mol de H2

    • factor molar:
    • moles de sustancias dadas:
    • masa molecular de H2: 2,016gr de H2

    • moles de cinc que deben producir 3,6 gr de H2
    • conversion de moles de cinc a gramos de cinc:
    • 1mol de cinc= 65, 38 gr

    • R para obtener 3,6 gr de H2 se requieren 116, 4 gr de cinc

MÉTODO DE LAS PROPORCIONES

se fundamenta en la relacion de la cantidad en gramos de las sustancias que intervienen en una reaccion.

  1. Ejemplo # 1
  • calcula la masa de dióxido de azufre que puede ser preparada a partir de la combustión completa de 75gr de azufre.
  • se escribe la ecuacion quimica equilibrada
  • se indican las especificaciones del problema
  • 75 g de S8 X gr de SO2
  • se escribe la relacion molar que establece la ecuacion equilibrada
  • 1 mol de S8 produce 8 moles de SO2
  • se convierte las cantidades molares dadas en la ecuacion quimica a los correspondientes valores en masa:

  • R la combustion de 75 gr de S8 produce 149,85 gr de SO2
  1. Ejemplo # 2
  • 2 Un metodo para preparar hidrogeno en el laboratorio consiste en hacer reaccionar ciertos acidos sobre metales. ¿cuantos gramos de cinc son necesarios para obtener3,6gr de hidrogeno?.
  • la ecuacion equilibrada nos indica que 1 mol de cinc produce 1 mol de hidrogeno, por tanto:
  • 65,38 gr de Zn producen 2,016 gr de H2

    X gr de Zn produciran 3,6 gr de H2

  • R X: 116,4 gr de Zn
  1. Ejemplo # 3
  • ¿Cuántos gramos de cloruro de cromo(III), CrCl3 se necesitan para producir 75 g. de cloruro de plata, AgCl?. A partir de la ecuación:
  • primero se debe balancear la ecuacion:
  • luego se identifican las sustancias involucradas en el enunciado,en este caso son:
  • CrCL3 y AgCl
  • cuando se ha identificado que el problema pertenece a la relacion requieren los pesos moleculares de las sustancias ya identificadas:
  • se recomienda anotar estos valores abajo de la foormula de la sustancia la ecuacion principal, tal como se ve:
  • CrCl3 + 3 AgNO3 ---------------------------> Cr(NO3)3 + 3 Agcl
    158,5 3(143,5)

    430,5 gr

  • con la informacion anterior se propone el siguiente planteamiento de solucion: CrCl3 AgCl

    del enunciado: X ------ producirán--------75gr

    de la ecuacion: 158.5 gr ------producirán------ 430,5 gr

    X= 158.5gr de CrCl3 X 75gr de AgCl

    430.5 gr de AgCl

    X= 27.6 gr de CrCl3




    1. Ejemplo # 4
    • ¿Cuántas moles de nitrógeno reaccionan con 0.75 moles de hidrógeno en la producción del amoníaco?


    • La ecuación equilibrada para esta reacción es :


    • N2 + 3H2 --> 2NH3

    • La ecuación equilibrada nos indíca:


    • 1 mol N2 reacciona con 3 moles H2

    • X moles N2 reaccionan con 0.75 moles H2

    • X = 0.25 moles de N2
ANIMACIONES aqui podras encontras unos pocos ejercicios animados en donde te divertiras mientras aprendes: =) DIAPOSITIVA ANIMADA


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